某无*透明**溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种...

问题详情：

某无*透明**溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白*沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中（　　）

【回答】

考点：

常见阳离子的检验；常见*离子的检验．

专题：

物质检验鉴别题．

分析：

某无*透明**溶液，一定不含Cu2+，①加入少量Zn产生H2，*含H+，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，则沉淀显示先是增大，后接着减小，则一定含有Mg2+、Al3+，一定不含有NH4+，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白*沉淀，一定含有SO42﹣，硫*根离子和钡离子的物质的量是相等的，即为0.1mol/×0.005L=0.0005mol，*化钡中*离子的物质的量是0.001mol，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，则AgCl的物质的量是0.002mol，所以原溶液含有*离子是0.001mol，根据电荷守恒可以确定**根离子是否存在．

解答：

解；解：某无*透明**溶液，一定不含Cu2+，①加入少量Zn产生H2，*含H+，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，则沉淀显示先是增大，后接着减小，则一定含有Mg2+、Al3+，一定不含有NH4+，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白*沉淀，一定含有SO42﹣，硫*根离子和钡离子的物质的量是相等的，即为0.1mol/×0.005L=0.0005mol，*化钡中*离子的物质的量是0.001mol，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，则AgCl的物质的量是0.002mol，所以原溶液含有*离子是0.001mol，不能确定**根离子是否存在．

综上知道：溶液中一定存在的离子有：Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，一定不存在的是Cu2+、NH4+，其余的离子无法判断．

故选D．

点评：

本题考查了常见*阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见的离子之间的反应现象及检验方法，能够根据反应现象判断溶液中存在的离子和不能存在的离子．

知识点：离子反应的本质

题型：选择题