某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl...

问题详情：

某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 (　　)

A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+

B．该溶液可能由是硫*亚铁、*化钾和*化铵溶于水后得到的

C．如果气体Y能使湿润的蓝*石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+

D．取样溶液Z，滴加*化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种

【回答】

B

【分析】

由实验流程可知，与过量*水反应后的溶液中加入CCl4萃取后下层呈紫红*，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中；此时上层的水溶液中一定含有*水还原生成的Cl-，所以在该溶液中加入AgNO3生成的白*沉淀，不能说明原溶液中是否存在Cl-；另外一份加入NaOH，加热，产生红褐*沉淀说明溶液中存在Fe3+，说明原溶液中含有Fe2+，Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-和SO32-；生成气体Y，说明原溶液中含有NH4+，Y为氨气；Z的焰*反应为黄*说明含*离子，但不能确定原溶液中是否含*离子，透过蓝*钴玻璃观察焰*反应为紫*火焰*一定含钾离子，结合溶液中各离子浓度相同分析解答。

【详解】

A．根据上述分析，该溶液X中一定没有Fe3＋，故A错误；

B．根据上述分析，该溶液中一定存在K+、Fe2+、I-、NH4+，溶液中各离子浓度相同，根据溶液的电中*原则，溶液中还一定含有SO42-、Cl -，溶液可能是硫*亚铁、*化钾和*化铵溶于水后得到的，故B正确；

C．氨气是碱*气体，不能使湿润的蓝*石蕊试纸变红，此现象不能说明溶液中一定含有NH4+，故C错误；

D．根据上述分析，原溶液中不存在SO32-，故D错误；

故选B。

知识点：离子反应

题型：选择题