某强**溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、S...

问题详情：

某强**溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕*。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)由强**条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________

(2)溶液X中关于**根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。

a．一定含有  　b．一定不含有  　　　c．可能含有

(3)化合物I中含有化学键类型有____________

(4)转化⑦的离子方程式为____________

(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。

①NaOH溶液　②KSCN溶液　③*水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO4溶液

【回答】

【*】    (1). CO32-、SiO32-    (2). b    (3). 共价键和离子键    (4). AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓    (5). ②

【解析】

【分析】

强**溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入过量**钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明原溶液中含有SO42-离子；溶液中存在SO42-，则一定不存在和硫*根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；加入**钡产生气体A，气体A发生氧化反应生成气体D，D与H2O、O2作用得溶液E，结合实验过程中有一种气体为红棕*，则原溶液中存在Fe2+，气体A是NO，D为NO2，E为**；**条件下**根离子具有强氧化*，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入过量*氧化*溶液时，产生气体F，则原溶液中含有NH4+，F是NH3；NH3与**反应生成**铵，I为**铵；由于溶液B中存在Fe3+，则沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液H中含有偏铝*根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的离子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能确定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。

【详解】（1）强**溶液中一定不会存在CO32-和SiO32-，故*为：CO32-、SiO32-；

（2）加入**钡产生气体，则原溶液中存在Fe2+，**条件下**根离子具有强氧化*，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故选b，故*为：b；

（3）化合物I为**铵，**铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故*为：共价键和离子键；

（4）转化⑦为偏铝**溶液与过量二氧化碳反应生成*氧化铝沉淀和碳***，反应的离子方程式为AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故*为：AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；

（5）溶液中不能确定是否含有Fe3+，若要确定Fe3+存在，最好的*作方法是：取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红*，则*含有Fe3+，反之则无，故选②，故*为：②。

【点睛】本题为考查离子推断，注意准确全面的认识离子的*质、离子的特征、离子间的反应，紧扣反应现象推断各离子存在的可能*是解答关键。

知识点：离子反应

题型：综合题