MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量Pb...

问题详情：

MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：

I． 向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2。

II． 向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。

III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。

IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。

【资料】部分阳离子形成*氧化物沉淀的pH

（1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是________。

（2）II 中加入MnO2的主要目的是________；调溶液 pH = 4.7，生成的沉淀主要含有________

和少量CaSO4。

（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________。

（4）用惰*电极电解MnSO4溶液，可以制得高活*MnO2。

① 电解MnSO4溶液的离子方程式是________。

② 高活*MnO2可用于催化降解*醛，有关微粒的变化如右图所示，其中X是________，总反应的化学方

程式是________。

【回答】

（1）SO2 ＋MnO2 ==  MnSO4

（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋除去Fe(OH)3  Al(OH)3

（3）Pb2＋、Ca2＋

（4）①Mn2+ + 2H2O   MnO2 + H2↑ + 2H+

②HCO3－     HCHO + O2 CO2 + H2O

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题