工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高*能磁*材料碳*锰（MnC...

问题详情：

工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高*能磁*材料碳*锰（MnCO3）。其工业流程如下：

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）________________。

（2）副产品A的化学式是________________。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质。若测得滤液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，则滤液中残留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。

（4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无*无味的气体放出，同时有浅红*的沉淀生成，发生反应的离子方程式是________________；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验*作是________________。

（5）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是________________。

（6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________

【回答】

(1). 适当升高温度、适当提高稀硫*的浓度    (2). (NH4)2SO4    (3). 1.46×10-6mol•L-1    (4). Mn2+＋2HCO3-＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O    (5). 取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白*沉淀生成，则洗涤干净    (6). 防止MnCO3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100℃干燥    (7). 2FeS2＋15MnO2＋28H+＝2Fe3+＋15Mn2+＋4SO42—＋14H2O

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题