高锰*钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰*钾。其...

问题详情：

高锰*钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰*钾。其部分流程如图所示：

已知：①流程中所加软锰矿中含50 g MnO2；②生成墨绿*浸出液的反应为KClO3＋3MnO2＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。

回答下列问题：

(1)实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是__________________________

(2)通入CO2，可使MnO发生反应，生成MnO及MnO2，写出该反应的离子方程式：_____________________；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出。

(3)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是______________________；趁热过滤的目的是防止KMnO4结晶析出.加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是受热均匀利于蒸发溶剂. 洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是__________________________。

(4)计算12.25 g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为________(结果保留一位小数)。

【回答】

（10分）（1）1)在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生化学反应(或SiO2＋2KOHK2SiO3＋H2O)

(2)3MnO＋2CO2===2MnO＋MnO2↓＋2CO

(3)高温会导致KMnO4分解 . 减少KMnO4的溶解

(4)31.6g

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题