某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳*锰，过程如下（部分*作和...

问题详情：

某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳*锰，过程如下（部分*作和条件略）：

① 缓慢向烧瓶中通入过量混合气进行“浸锰”*作，主要反应原理为：

SO2+ H2O = H2SO3   ；  MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O

（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）

② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。

③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红*的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳*锰。回答下例问题：

（1）步骤②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+ ，将过量的SO2氧化除去，相应反应的离子方程式为                             。

（2）查阅表1，步骤③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是       。

表1：生成相应*氧化物的pH

（3）步骤③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。

（4）④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是____________________。

（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是           。

（6）现有常温下的四种溶液：

①0.1mol·L-1 NH4Cl溶液

②0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱*）

③0.1mol·L-1 NH3·H2O

④0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 HCl

下例说法正确的有              （填字母序号）

A. NH4+离子浓度从大到小的顺序为②>④>①>③

B.溶液的pH从大到小的顺序为③>①>②>④

C.溶液中的离子总浓度从大到小的顺序为④>①>②>③

【回答】

（1））MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O（2分）

  ， MnO2+SO2 = Mn2+ + SO42-   （2分）

（2） Fe(OH)3  （2分 ）

（3）MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq) ； Cu2+ (aq)+S2-(aq)CuS(s)。生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去。（2分）

   （4）Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O   （2分）

 （5）取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加*化的BaCl2溶液，若无白*沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净。（2分）（其他*合理，给分）

（6）A（2分）

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题