二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si...

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二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：

化合物	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-35	10-6	10-38

（1）硫*亚铁在**条件下将MnO2还原为MnSO4，*浸时发生的主要反应的化学方程式

为______________________。

（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___________ ；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al （OH）3，加入氨水需调节pH 至少达到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。

（3）滤渣B的成分是___________________。

（4） MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为____________________。

（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其*作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量**KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度_____%。

【回答】

【*】 MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O充分氧化过量的Fe2+4CuS、ZnSMn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+47.3