某工厂用软锰矿(主要为MnO2，含杂质Al2O3和闪锌矿(主要为ZnS，含杂质FeS)共同生产干电池的原料Zn...

问题详情：

某工厂用软锰矿(主要为MnO2，含杂质Al2O3和闪锌矿(主要为ZnS，含杂质FeS) 共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：

已知：硫*浸取液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3 •

（1）“浸取”时发生的反应中，还原产物为_______________   (填化学式)。

（2） ①“净化除杂”时，加入的物质X可能为______________    (填选项字母)

3        B. Zn2(OH)2CO3                   D. KOH

②相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH应调整到________。

（3）只用一种试剂，即可从 “灼烧”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分离得到Fe2O3。该反应

的离子方程式为____________________________________。

（4）“电解”时，发生反应的化学方程式为____________________________________。

（5）从Na2SO4溶液中得到芒*晶体（Na2SO4 • 10H2O），需要进行的实验*作有______、_____、过滤、洗涤、干燥等.

（6）Zn和MnO2的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫*浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为________________________________。

（7）用生产的Zn和MnO2制成干电池，在碱*条件下工作时有MnOOH生成，则该电池正极的电极反应式为________________________________。

【回答】

（1）MnSO4 （1分）       （2）①A、B（2分） ；②5.4≤pH<7.2（2分）

（3）Al2O3＋2OH－=2AlO＋H2O（2分）

（4）MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4（2分）

（5）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）  

（6）无SO2等污染*气体产生；废液可循环利用，原料利用率高（其他合理*也可给分）（1分）

（7）MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－（2分）

知识点：几种重要的金属单元测试

题型：综合题