软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分;闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、...

问题详情：

软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分;闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽*浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下:

有关*氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

(1) Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫*反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2) Ⅲ中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为　　　 　、　 　　　(填化学式)；Ⅲ中加入MnO2的作用是　                            。

(3)右图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g水)，则Ⅳ中得到Na2SO4固体的*作是将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、　　　　、用乙醇洗涤后干燥。乙醇洗涤而不用水洗的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4) Ⅴ是用惰*电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　。 

【回答】

（1）MnO2+CuS+2H2SO4==S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O

（2）Fe(OH)3（1分）、 Al(OH)3 （1分）    将Fe2+氧化成Fe3+

(3) 趁热过滤（1分）  ，防止形成Na2SO4.10H2O

(4)  Mn2+  - 2e-  + 2H2O == MnO2  + 4H+

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题