软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂...

问题详情：

软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中为了加快硫*的浸取速率，可采用的方法是                 （任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫*共热时有淡黄*物质析出，溶液变为棕黄*，写出MnO2、FeS与硫*共热发生反应的化学方程式                      。

（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是         。

（3）步骤③中MnO2的其作用是                  ，另外一种物质X可以是          。

A．ZnO    B．MgCO3    C．MnCO3    D．Cu(OH)2

（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式             。

（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为                  。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=      。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

【回答】

（1）将矿石粉碎、加热、搅拌等（任答一种即可，1分）

3MnO2+2FeS+6H2SO4       Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O（2分，掉“△”或“↓”扣1分）

（2）Cu、Cd（2分，每个1分，答对1个得1分，见错无分）

（3）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）    AC（2分，选对1个得1分，见错无分）

（4）Li1－xMnO2+xLi++xe－=LiMnO2 （2分）  

（5）CN－+H2S=HCN+HS－（2分）     5（2分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题