工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌，主要流程如下： (1)焙烧炉中ZnS转化为ZnO，反应的化学...

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工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌，主要流程如下：

(1)焙烧炉中ZnS转化为ZnO，反应的化学方程式为：  ▲  。

(2)*浸槽中，硫*与锌焙砂反应得到用于电解的浸出液，反应过程中需不断搅拌，其目的是  ▲  。*浸渣的主要成分是铁*锌(ZnFe2O4)，其中铁元素的化合价为  ▲  。

(3)底吹炉中可以获得锌，发生的反应主要有：

①3ZnFe2O4+ C2Fe3O4 +3ZnO+CO 

②ZnFe2O4+ CO2FeO + ZnO+CO2

③ZnO+ COZn(蒸汽)+CO2

经分析，炉渣中除了Fe3O4、FeO等铁的氧化物外，还含有铁的单质，理由是  ▲   

(4)烟道气中的二氧化硫用石灰石浆吸收以防止污染环境，并获得生产石膏的原料硫*钙，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。若1000 kg废气中含有1.6 kg二氧化硫，计算这些二氧化硫产生硫*钙的质量。(写出计算过程)    

【回答】

(1) 2ZnS+ 3O22ZnO + 2SO2   (2) 使硫*与锌焙砂充分反应，提高转化率    +3

(3) 高温条件下，一氧化碳能与铁的氧化物反应生成铁单质

(4) 解：设这些二氧化硫可以产生硫*钙质量为x

2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2 

                   128          272

                   1.6kg         x

x＝3.4kg

        答：这些二氧化硫可以产生3.4kg硫*钙。

知识点：未分类

题型：综合题