工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产ZnSO4...

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工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产ZnSO4•6H2O晶体，其工艺流程如下，有关*氧化物沉淀时的pH如下表．

*氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Zn（OH）2

开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 5.4

沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 8.0

（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤*作需要使用的玻璃仪器有　　．

（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是　　．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为　　．为控制上述PH范围可选择加入的试剂或*品是　　．

A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3

（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是　．“*作A”的名称是　　．

（4）常温下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2×10﹣20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于　．

【回答】

【考点】物质分离和提纯的方法和基本*作综合应用．

【专题】实验设计题．

【分析】冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），加入硫*通入空气*浸过滤后得到滤液含有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+，加入过氧化*氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子、铝离子全部沉淀，过滤后滤液中加入锌除去铜离子，过滤得到硫*锌溶液，加热蒸发，浓缩结晶，过滤洗涤得到ZnSO4•6H2O晶体；

（1）依据过滤**作需要的玻璃仪器；

（2）过氧化*是绿*氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，通过调节溶液PH除去铁离子、铝离子而*氧化锌不沉淀，结合图表数据判断需要的PH和试剂，注意加入物质能调节溶液PH，不能引入新的杂质；

（3）分析可知加入锌还原铜离子除去，硫*锌溶液得到晶体的方法是利用加热蒸发浓缩，冷却结晶得到；

（4）依据沉淀的溶度积计算；

【解答】解：冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），加入硫*通入空气*浸过滤后得到滤液含有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+，加入过氧化*氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子、铝离子全部沉淀，过滤后滤液中加入锌除去铜离子，过滤得到硫*锌溶液，加热蒸发，浓缩结晶，过滤洗涤得到ZnSO4•6H2O晶体；

（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤*作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

故*为：烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于完全沉淀；依据图表数据分析，为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4；为控制上述PH范围可选择加入的试剂或*品不能引入新的杂质，氨水会引入铵根离子，固体*氧化*会引入*离子，ZnO、ZnCO3，会降低溶液PH且不引入新的杂质；

故*为：将Fe2+完全氧化为Fe3+，5.2～5.4；AD；

（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“*作A”的名称是硫*锌溶液得到晶体的方法是利用加热蒸发浓缩，冷却结晶得到；

故*为：除去溶液中的Cu2+；冷却结晶；　　　　

（4）常温下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2×10﹣20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，Q≥Ksp，Ksp〔Cu（OH）2〕=c（Cu2+）×c2（OH﹣）=2×10﹣20，c（OH﹣）===10﹣9mol/L，c（H+）=10﹣5mol/L，PH=5，则应调整溶液pH大，5；