工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO...

问题详情：

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：

有关*氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

⑴在“*浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是   。

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤*作需要使用的玻璃仪器有       。

⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为       。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为       。检验Fe3+是否沉淀完全的实验*作是       。

⑷加入Zn粉的作用是       。“*作A”的名称是       。

【回答】

⑴适当升高反应温度（或增大**浓度、将锌废渣粉碎等）（写出一个措施即得2分）

⑵烧杯、玻璃棒、漏斗（2分，漏写一个得1分，漏写两个得0分）

⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）     5.2~5.4（2分，错一个得1分）

静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红*，则表明Fe3+沉淀完全（2分）

⑷除去溶液中的Cu2+（2分）     冷却结晶（2分）

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题