MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2...

问题详情：

MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图：

下列说法错误的是

A．*浸过程中可以用浓盐*代替稀硫*

B．*作X的名称是过滤

C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+

D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用

【回答】

A

【分析】

粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入稀硫*，MnO2不溶于硫*，所以加稀硫*时样品中的MnO和MnCO3分别和硫*反应生成可溶*的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫*锰的滤液，向滤液中加入***，***将Mn2+氧化为MnO2，生成的*气与*氧化*反应得到***溶液，将反应后的溶液过滤得到固体二氧化锰。

【详解】

A. 由分析可知，MnO2不溶于硫*，浓盐*能与MnO2反应，所以在*浸过程中不能用浓盐*代替稀硫*，故A错误；

B. 粗MnO2样品加入稀硫*，MnO2不溶于硫*，所以加稀硫*时样品中的MnO和MnCO3分别和硫*反应生成可溶*的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫*锰的滤液，*作X为过滤，故B正确；

C. 过渡后向滤液中加入***，将Mn2+氧化生成MnO2沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+，故C正确；

D. 由流程可知，Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以在“氧化”步骤循环使用，故D正确；

故选A。

知识点：氧化还原反应方程式的配平

题型：选择题