一种利用电解锰阳极泥( 主要成分MnO2、MnO) 制备MnO2的工艺流程如下：(1)“煅烧氧化”时，1mol...

问题详情：

一种利用电解锰阳极泥( 主要成分MnO2、MnO) 制备MnO2的工艺流程如下：

(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为           ；MnO2煅烧反应的化学方程式为                  。

(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有            、            (列举2点)

(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2 和           ；写出用pH 试纸测定溶液pH 的*作               。

(4)“还原”时有无机含氧*盐生成，发生反应的化学方程式为             。

(5) 测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

步骤1. 准确称取m*品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量) 及适量的稀硫*，水浴加热煮沸一段时间。

 (已知：Na2C2O4+2H2SO4+ MnO2= MnSO4+2CO2↑+2H2O+ Na2SO4)

步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。

 (已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步骤2达滴定终点时判断依据是             ；产品中MnO2的质量分数

为ω(MnO2)=                (列出计算的表达式即可)。

【回答】

(1)4mol(2分) 2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O(2分)

(2)煅烧后固体进行粉碎，适量增大水的量，适当提高浸取温度，充分搅拌(答出其中2点)(2分)

(3)MnO4-(或NaMnO4)(1分) 取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上) 中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比*卡对照读出pH(2分)

(4)2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH(2分)

(5)滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红*且30s内不褪去(2分)

×100%(2分)

知识点：*碱中和滴定

题型：实验,探究题