高锰*钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4，下图是实验室制备...

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高锰*钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰*钾的*作流程。

已知：

请回答：

（1）反应①的化学方程式为______。加热软锰矿、KClO3、和KOH固体时，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器有_____，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是________。

（2）反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________；上述流程中可以循环利用的物质是__________

（3）实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验*作a为_____。若CO2过量会生成KHCO3导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是_________

（4）反应③是模拟工业上采用惰*电极电解法制取高锰*钾晶体，写出反应的化学方程式_____。

【回答】

【*】  KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO+KCl+3H2O  酒精灯、坩埚钳  瓷坩埚中的SiO2会与KOH发生反应或SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O  2:1  KOH、MnO2  蒸发浓缩、降温结晶、过滤  KHCO3的溶解度较小，滤液蒸发浓缩、降温结晶时KHCO3会随KMnO4一同结晶析出  2K2MnO4+2H2O2KOH+2KMnO4+H2↑

【解析】（1）根据流程，反应①为软锰矿中的MnO2与KClO3、KOH在熔融条件下反应生成K2MnO4和KCl，反应可写成MnO2+KClO3+KOH→K2MnO4+KCl，Mn元素的化合价由+4价升至+6价，Cl元素的化合价由+5价降至-1价，根据得失电子守恒、原子守恒，反应①的化学方程式为

知识点：物质的量单元测试

题型：综合题