氧化镁在医*等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验...

问题详情：

氧化镁在医*等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）为了提高“*浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、______。MgCO3与盐*反应的化学方程式为______。

（2）“氧化”过程中，FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的______。

（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。

（4）“滤液”中的溶质主要是MgCl2和______。

【回答】

    (1). 将矿石粉碎    (2). MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑    (3). 化合反应    (4). 避免*化镁与*化铁同时转化沉淀    (5). NaCl

【解析】

【详解】（1）为提高物质的转化率，提高“*浸”的效果，除升高温度外，还要将矿石粉碎，增大反应物的接触面积，故填将矿石粉碎；

碳*镁与盐*反应生成*化镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。

（2）“氧化”过程中，FeCl2与Cl2反应生成了FeCl3，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故填化合反应。

（3）*氧化*与*化镁和*化铁均能发生化学反应生成沉淀，所以严格控制NaOH溶液的用量可以避免*化镁与*化铁同时转化为沉淀，故填避免*化镁与*化铁同时转化为沉淀。

（4）*氧化*与*化铁反应生成*氧化铁沉淀和*化*，所以过滤后滤液中的溶质除*化镁外还有*化*，其化学式为NaCl，故填NaCl。

知识点：各地中考

题型：实验题