实验室现有一瓶水垢样品，其成分为*氧化镁和碳*钙。已知：*氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2...

问题详情：

实验室现有一瓶水垢样品，其成分为*氧化镁和碳*钙。已知：*氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO + H2O；碳*钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（   ）

A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成

B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO

C．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2

D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐*，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g

【回答】

B

【解析】

由题意可知，*氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳*钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。

【详解】

A、图中a点剩余固体是*氧化镁和碳*钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；

B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g

设*氧化镁的质量为m

,解得：m=2.9g

则碳*钙的质量为12.9g-2.9g=10g

设碳*钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n

，解得：n=4.4g

x=12.0g-4.4g=7.6g

若碳*钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：＞36.0%，说明了碳*钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故B说法错误；

C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了*氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C说法正确；

D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐*，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g，故D说法正确。

故选：B。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：选择题