氧化镁在医、建筑等行业应用广泛。硫镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，...

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氧化镁在医*、建筑等行业应用广泛。硫*镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫*反应的离子方程式为___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)滤渣2的成分是____________________________________________ _________________________(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是________(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液

c．稀** d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄*固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：

___________________________________________________________。

【回答】

解析　(1)MgCO3与稀硫*发生复分解反应。(2)加入H2O2将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3。(3)加入NH3·H2O调节pH≈4是为了沉淀Fe3＋，因此滤渣2的成分为Fe(OH)3。(4)①煅烧产生的气体为SO2、CO2、CO，B为吸收SO2，C为吸收CO2(因为如果先吸收CO2，则SO2同时被吸收)，则D中收集的气体为CO。②根据SO2具有还原*，吸收SO2可以选用KMnO4溶液。③淡黄*固体为S，与NaOH发生氧化还原反应，生成Na2SO3，根据得失电子守恒可配平化学方程式。

*　(1)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O

(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O

(3)Fe(OH)3

(4)①CO　②d　③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O