以碳*镁（含少量FeCO3）为原料制取硫*镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫*中，加足量的...

问题详情：

以碳*镁（含少量FeCO3）为原料制取硫*镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫*中，加足量的试剂X把Fe2＋转化为Fe3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫*镁晶体。

（1）50.00mL 2.00 mol·L－1的稀硫*充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为______。

（2）试剂X最佳应为______。

A *水    B CaO     C SO2    D H2O2

（3）已知：Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10－39，Ksp[Mg（OH）2]＝1.0×10－12。 室温下，若溶液中c（Mg2＋）＝1.00mol·L－1，欲使溶液中的Fe3＋沉淀完全（c（Fe3＋） ≤1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为______。

（4）常采用下列方法测定结晶硫*镁中Mg2+的含量：

已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2－）形成配合物

②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+

步骤1：准确称取得到的硫*镁晶体1.20g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A

步骤2：准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL

步骤3：准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。

计算该结晶硫*镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）______。

【回答】

2.24L    D    3～8    20mL pH在9~10之间的溶液A，与EDTA（H2Y2－）形成配合物消耗0.10mol·L－1Zn2+标准溶液18mL； 20mL pH在5~6之间的溶液A，消耗0.10mol·L－1Zn2+标准溶液25mL；则发生反应Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+消耗0.10mol·L－1Zn2+标准溶液25-18=7mL；

Mg2+的物质的量是0.10mol·L－1×7×10-3L=7×10-4mol；

该结晶硫*镁中Mg2+的质量分数是 ；   

【解析】

碳*镁(含少量FeCO3)完全溶于一定量的稀硫*中，加足量的绿*氧化剂H2O2把Fe2＋转化为Fe3＋，用氨水调节溶液的pH使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3除去，将滤液结晶得硫*镁晶体；

【详解】

(1)50.00mL 2.00 mol·L－1的稀硫*中硫*的物质的量是0.05L ×2mol·L－1=0.1mol，反应至多产生二氧化碳气体体积(标准状况下)为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(2)加试剂X的目的是把Fe2＋转化为Fe3＋，为了不引入新杂质，最佳应为H2O2，选D；

 (3)为了不使Mg2＋沉淀c(OH-)< ，使溶液中的c(Fe3＋）≤1×10－6mol·L－1，c(OH-)＝1.0×10－11，所以需调节溶液pH范围为3～8；

(4)20mL pH在9~10之间的溶液A，与EDTA（H2Y2－）形成配合物消耗0.10mol·L－1Zn2+标准溶液18mL；20mL pH在5~6之间的溶液A，消耗0.10mol·L－1Zn2+标准溶液25mL，则发生反应Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+消耗0.10mol·L－1Zn2+标准溶液25-18=7mL，Mg2+的物质的量是0.10mol·L－1×7×10-3L=7×10-4mol，该结晶硫*镁中Mg2+的质量分数是 ；

【点睛】

本题以碳*镁(含少量FeCO3)为原料制取硫*镁晶体并测定Mg2+含量为载体，考查通过调节溶液pH除杂，明确滴定原理、会根据溶度积常数进行有关计算是解题关键。

知识点：*碱中和滴定

题型：综合题