工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高*能的磁*材料碳*锰(...

问题详情：

工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高*能的磁*材料碳*锰(MnCO3)。其工业流程如下图所示：

(1)“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为___(填化学式)。

(2)“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：___。

(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是__。

(4)向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30～35 ℃，温度不宜太高的原因是___。

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_。

(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是__。

【回答】

SiO2(1分)_2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O_

_90__℃(1分)__防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率

_Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O__

_取1～2__mL最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐**化的BaCl2溶液，若无白*沉淀产生，则表明已洗涤干净_

知识点：铁和铁的化合物

题型：综合题