锰是冶炼工业中常用的添加剂.以碳*锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳*盐杂质)为原料生产金属锰的...
问题详情:
锰是冶炼工业中常用的添加剂.以碳*锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳*盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如图:
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10﹣13 | 3.0×10﹣16 | 5.0×10﹣16 | 1.0×10﹣11 | 5.0×10﹣22 | 1.0×10﹣22 |
(1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫*反应的化学方程式是 .
(2)步骤Ⅱ中,MnO2在**条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+,反应的离子方程式是 ,加氨水调节溶液的pH为5.0﹣6.0,以除去Fe3+.
(3)步骤Ⅲ中,滤渣2的主要成分是 .
(4)步骤Ⅳ中,在 (填“*”或“阳”)极析出Mn,电极反应方程式为 .
(5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降.进行二级沉降的目的是 .
【回答】
【考点】物质分离和提纯的方法和基本*作综合应用.
【专题】实验设计题.
【分析】(1)加稀硫*时样品中的MnCO3和硫*反应生成可溶*的MnSO4,并产生二氧化碳和水;
(2)据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+﹣﹣Mn2++2Fe3+,再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+﹣﹣Mn2++2Fe3+,最后据原子守恒得MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;
(3)由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+,向其中加入(NH4)2S,根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀(滤渣2)生成;
(4)由于第二次过滤后的滤液中主要含有NiSO4,电解该溶液时Ni2+在*极上被还原:Mn2++2e﹣=Mn;
(5)由于将一级沉降得到Mn(OH)2沉淀过滤之后的滤液中还含有Mn2+,以进一步去除废水中的Mn2+,向该滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降得到MnS,据溶解积常数确定其溶解度比Mn(OH)2小;
【解答】解:(1)加稀硫*时样品中的MnCO3和硫*反应生成可溶*的MnSO4,并产生二氧化碳和水,步骤Ⅰ中,MnCO3与硫*反应的化学方程式为:MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O;
故*为:MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O;
(2)步骤Ⅱ中,MnO2在**条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+,反应的离子方程式是据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+﹣Mn2++2Fe3+,再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+﹣Mn2++2Fe3+,最后据原子守恒得,MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;
故*为:MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;
(3)由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+,向其中加入(NH4)2S,根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀(滤渣2)生成;
故*为:CoS和NiS;
(4)由于第二次过滤后的滤液中主要含有NiSO4,电解该溶液时Ni2+在*极上被还原:Mn2++2e﹣=Mn;
故*为:*,Mn2++2e﹣=Mn;
(5)由于将一级沉降得到Mn(OH)2沉淀过滤之后的滤液中还含有Mn2+,以进一步去除废水中的Mn2+,向该滤液中加入适量Na2S,据溶解积常数确定其溶解度比Mn(OH)2小,进行二级沉降得到MnS,以进一步去除废水中的Mn2+;
故*为:沉降得到MnS,以进一步去除废水中的Mn2+;
【点评】本题考查了物质分离的流程分析,无*质,分离提纯物质的实验设计和本质分析应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
知识点:电离平衡单元测试
题型:综合题