铬是一种银白*的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强...

问题详情：

铬是一种银白*的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：

已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)

回答下列问题：

（1）将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：__，高温氧化时可以提高反应速率的方法为___(写出一条即可)。

（2）Na2CrO4加入硫**化的离子方程式为__；在实验室中，*作a所用到的玻璃仪器有__。

（3）Na2CrO4中铬元素化合价为__；生成1molNa2CrO4时共转移电子的物质的量为__mol。

（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，可采用加入可溶*钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入硫*处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶*钡盐后，废水中Ba2+的浓度应大于__mol·L-1，废水处理后达到国家标准才能排放。

【回答】

    (1). FeO·Cr2O3    (2). 将固体磨碎或不断搅拌    (3). 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O    (4). 烧杯、漏斗、玻璃棒    (5). +6    (6). 3.5    (7). 2.4×10-4

【解析】

铬铁矿(主要成分是Fe(CrO2)2)中加入碳**并通入氧气，高温下将Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同时生成CO2，将得到的固体溶于水得到Na2CrO4溶液。向一份Na2CrO4溶液中加入硫**化，硫*和Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7和硫**，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到固体a和溶液a；另一份Na2CrO4溶液中加入Na2S发生氧化还原反应，铬元素转化为Cr(OH)3沉淀，过滤后灼烧Cr(OH)3得到Cr2O3，可以利用热还原法制备金属铬；据此分析解答。

【详解】(1)Fe(CrO2)2 中铁元素化合价是+2价，氧化物为FeO，铬元素化合价+3价，氧化物为Cr2O3，所以Fe(CrO2)2写成氧化物形式为FeO•Cr2O3；增大反应物的接触面积可以加快反应速率，升高温度可以加快反应速率，不断搅拌，使固体混合物充分混合也可以加快反应速率，故*为：FeO•Cr2O3 ；将固体磨碎或不断搅拌等；

(2)Na2CrO4加入硫**化反应生成重铬**，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；*作a为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故*为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；烧杯、漏斗、玻璃棒；

(3)Na2CrO4中Na元素为+1价，O为-2价，则铬元素化合价为+6价；根据Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2，反应中铬元素由+3价升高为+6价，铁元素由+2价升高为+3价，1mol Fe(CrO2)2被氧化转移7mol电子，因此生成1molNa2CrO4时转移3.5mol电子，故*为：+6；3.5；

(4)CrO42-+Ba2+⇌BaCrO4，根据题意CrO42-的浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，则Ksp(BaCrO4)=c(CrO42-)×c(Ba2+)=5.0×10-7×c(Ba2+)=1.2×10-10，解得：c(Ba2+)=2.4×10-4mol/L，即Ba2+的浓度应大于2.4×10-4mol/L，故*为：2.4×10-4。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题