红**（重铬**：Na2Cr2O7・2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在...

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红**（重铬**：Na2Cr2O7・2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制*工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

（1）       实验室中红**可用铬铁矿（主要成分：FeO・Cr2O3）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO・Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2  8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；△H<0

该反应的化学平衡常数的表达式为                   。

②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：

由图1判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是                              （用文字表达）。由图2判断，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是   ____  （填编号）

a．升高温度        b．加了催化剂  c．将原料粉碎      d．缩小容器体积

（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱*，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是                      、                   。

①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是                        。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：                                      。

【回答】

（1）①②t2 时对平衡体系降温  b

（2）NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3

①除去A1O2-、SiO32-等杂质；    ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题