重铬*钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产...

问题详情：

       重铬*钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，

       试回答下列问题：

       ⑴在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶*盐，写出氧化铝与碳**反应的化学方程式：                                 。

       ⑵NaFeO2能强烈水解，在*作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：                                                                  。

       ⑶*作③的目的是什么，用简要的文字说明：                       。

       ⑷*作④中，*化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：                      。

       ⑸称取重铬*钾试样2．5000g配成250mL溶液，取出25．00mL于*量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量*化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

       ①判断达到滴定终点的依据是：                                   ；

       ②若实验*用去Na2S2O3标准溶液40．00mL,则所得产品的中重铬*钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）                              。

【回答】

⑴Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑ （2分）

       ⑵NaFeO2 + 2H2O = Fe（OH）3↓ + NaOH    （2分）

       ⑶由于溶液在硅**和偏铝**发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－  （2分）

       ⑷2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O    （2分）

       ⑸①当滴加最后一滴硫代硫**溶液，溶液蓝*褪去  （2分）

       ②94．08% （3分）

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题