（I）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。...

问题详情：

（I）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第③步中，生成*氧化铝的离子方程式是____________________。

（2）如果把步骤②中适量的盐*改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式____。

（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得*氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是__________（保留一位小数）。

（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是____________________。

（II）大量燃煤产生烟气会造成空气中二氧化硫含量增多，某研究小组利用燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）进行烟气脱硫研究，并制备Al2(SO4)3·18H2O。

（5）第②步不能用*氧化*溶液的原因是_____________（用化学方程式表示）。

（6）下列关于步骤③、④的说法正确的是_______。

a．溶液C可用于制备氮肥

b．溶液B中的硫*铵将烟气中的SO2除去

c．热分解获得的SO2可以回收再利用

（7）从固体B制备Al2(SO4)3·18H2O的实验*作是：加入稀硫*、加热浓缩、_________、过滤。

【回答】

【*】  Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+  CO2+AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-  65.4%  Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO  Al(OH)3 + NaOH＝NaAlO2 + 2H2O或 Al2(SO4)3 + 8NaOH＝2NaAlO2 + 2Na2SO4 + 4H2O  a、c    冷却结晶

【解析】（1）由于*氧化铝能溶于强碱*溶液，因此选用弱碱氨水将铝离子转化为*氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（2）由于碳*的**强于*氧化铝，则足量二氧化碳与偏铝**反应的离子方程式为CO2+AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-；

（3）设铝土矿的质量是m g，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得*氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则根据原子守恒可知该铝土矿中Al2O3的质量分数是；

（4）Cl2有强氧化*，碳具有还原*，每消耗0.5 mol碳单质，转移1mol电子，这说明反应中碳失去2个电子，即氧化产物是CO，所以反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；

（5）由于*氧化铝是两**氧化物，能溶于强碱溶液中，则第②步不能用*氧化*溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O或Al2(SO4)3+8NaOH＝2NaAlO2+2Na2SO4+4H2O。

（6）a．溶液C中含有铵盐，可用于制备氮肥，a正确；b．溶液B中的氨水将烟气中的SO2除去，硫*铵与二氧化硫不反应，b错误；c．热分解获得的SO2可以回收再利用，c正确；*选ac；

（7）从固体B制备Al2(SO4)3·18H2O的实验*作是：加入稀硫*、加热浓缩、冷却结晶、过滤。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题