工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3，流程如下：已知：①反应1为：6Cl2+6...

问题详情：

工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3，流程如下：

已知：

①反应1为：6Cl2+6Ca(OH)2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

②有关物质在常温下的溶解度如下：

（1）*作a的名称是______，在实验室中完成此*作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和______（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是______。

（3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列______洗涤剂（填字母编号）

A KCl饱和溶液    B *水    C 饱和KClO3溶液

【回答】

过滤    漏斗    KClO3    KClO3在常温下溶解度较小    BC   

【解析】

【分析】

【详解】

（1）*作a是固体和液体分离的*作，为过滤，在实验室中完成此*作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。故填：过滤；漏斗。

（2）反应2为复分解反应，所以为Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3↓+CaCl2。而溶液A是过滤KClO3晶体所得，所以溶液A此时依然为KClO3饱和溶液，溶液A含有的溶质为CaCl2和KClO3（填化学式），该反应能得到KClO3晶体的原因是KClO3在常温下溶解度较小。故填：KClO3；KClO3在常温下溶解度较小。

（3）洗涤KClO3晶体时，由于在常温下**钾的溶解度很小，所以可以使用*水，而在饱和**钾中几乎不溶，所以都可以减少**钾因为洗涤而损失，所以*水 或者饱和KClO3溶液洗涤。故填：BC。

【点睛】

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

知识点：常见的*和碱

题型：流程题