以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:(1)*化过程控制电石渣过量,...
问题详情:
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:
(1)*化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。*化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填序号)。
A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)*化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为:
6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
*化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为 (填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n(CaCl2) 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100 g·L1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。
【回答】
(1) ①2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分);②AB(2分)
(2)①CaCO3、Ca(OH)2(2分) ②<(2分);
(3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
知识点:化学反应及及其能量变化
题型:综合题