实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下:溶解:向石灰石样品中加入适量盐*,至反...
问题详情:
实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下:
溶解:向石灰石样品中加入适量盐*,至反应完全;
除铁:加入氨水调节pH,然后加入适量Ca(OH)2,充分反应后过滤;
沉淀:向滤液中补充氨水,通入CO2,反应一段时间;
分离:过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
(1)溶解时,CaCO3、Fe2O3分别与盐*反应的化学方程式为_______、_______。判断样品已完全反应的实验现象是_______。
(2)除铁时,选用Ca(OH)2而不选用NaOH,其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、_______、_______。过滤所得滤渣的主要成分为_______。
(3)沉淀时,其他条件相同,反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时,CaCO3产率下降的主要原因是______________、_______(已知)。
(4)分离时,若向过滤所得滤液中加入_______(填化学式)并加热,则可回收NH3。
(5)该实验中可以循环利用的物质有H2O和_______。
(6)石灰厂煅烧石灰石生产CaO,若要得到28tCaO,则至少需要含CaCO390%的石灰石多少吨?(写出计算过程,保留一位小数。
【回答】
【*】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 没有气泡产生
(2)不会引入新的杂质 增加碳*钙的产量 *氧化铁和*氧化钙
(3)温度过高,氨气易挥发 有碳**钙生成
(4)NaOH (5)氨气
(6)解:设至少需要含CaCO390%的石灰石的质量为x
答:至少需要含CaCO390%的石灰石55.6t。
知识点:未分类
题型:综合题