某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如下...

问题详情：

某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如下：

（1）加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为          ，若加入的Na2S溶液过量，除生成X外还会发生反应的离子方程式为                                                           。

（2）请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加热发生分解反应的化学方程式：

       [Cu(NH3)4]SO4·H2O       Cu +     NH3↑ +     SO2↑ +    N2↑ +    H2O

（3）“沉 CuNH4 SO3 ”时可用如下图装置(夹持、加热仪器略)：

①“沉 CuNH4SO3 ”时，反应温度需控制在 45℃，合适的加热方式是                           。

②NaOH溶液的作用是                                             。

（4）测定产品中 K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样 2.0 g 配成 250 mL 溶液，取出25.00 mL 于锥形瓶中，加入足量稀硫**化后，再加入几滴指示剂，用 0.1000 mol/L 硫*亚铁铵(NH4)2 Fe(SO4 )2标准液进行滴定，重复进行三次实验。(已知Cr2O被还原为Cr 3+ )

①若三次实验消耗(NH4 )2 Fe(SO4)2 标准液的平均体积为20.00 mL，则所得产品K2Cr2 O7的纯度为      %。

②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr 3+ ，还含有一定浓度的Fe3+，可通过调pH的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均为2×10-3 mo/L，当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉淀时，c(Fe3+)=              mo/L。{已知：Ksp [Fe(OH)3 ]=4.0×10 -38 ，Ksp [Cr(OH)3 ]=6.0×10 -31 }

【回答】

（1）CuS    2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓或2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

（2）3，3，8，3，2，9 （共2分）

（3）① 水浴加热  ② 吸收SO2防止污染空气

（4）①49  ②1.3×10 -10

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题