利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫*厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是...

问题详情：

利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫*厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：

下列说法错误的是(    )

A. 向大气中排放SO2可能导致*雨发生

B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O

C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐*和Ba(NO3)2溶液

D. 进入离心机的分散系是悬浊液

【回答】

【*】C

【解析】

【详解】A.*雨产生的主要原因是SO2和氮氧化物的排放，所以向大气中排放SO2可能导致*雨发生，故A正确；

B. 吸收塔中发生的反应为CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-，所以中和器中的主要作用是将HSO3-转化为SO32-，HSO3-和OH－发生反应，离子方程式为：HSO3-＋OH－ = SO32-＋H2O，故B正确；

C. Ba(NO3)2电离出NO3-，NO3-在**条件下会将SO32-氧化为SO42-，不能检验出Na2SO3成品中是否含Na2SO4，故C错误；

D. 从中和器中出来的是含有晶体颗粒的溶液，是悬浊液，故D正确；

故*为：C。

【点睛】检验SO42-，注意用稀盐*和*化钡溶液，稀盐*和Ba(NO3)2溶液相当于溶液中有了**，会把SO32-氧化为SO42-，干扰检验。

知识点：二氧化硫

题型：选择题