硫代硫**(Na2S2O3)在工业生产、医*制造业中被广泛应用，工业上普遍使用Na2SO3与硫黄共  煮制备N...

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硫代硫**(Na2S2O3)在工业生产、医*制造业中被广泛应用，工业上普遍使用Na2SO3与硫黄共

   煮制备Na2S2O3，装置如图1。   已知：Na2S2O3在**溶液中不能稳定存在。

(1)步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂*并加热，则试剂*为 ________。

  步骤2：始终保持C中溶液呈碱*，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并

  停止加热。必须保持C中溶液呈碱*的原因：若呈**，则                              、

                              _(用离子方程式表示)。装置B、D的作用是________________。

  步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。

(2)利用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2。

  ①按气流方向连接各仪器，接口顺序为：____→g，h→____，____→____，____→d。

  ②装置G盛装的试剂是______________。

(3)Na2S2O3还原*较强，工业上常用来除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________

(4)请设计简单的实验方案，*上述残留的Cl2被还原成了Cl－：______________ ______________________________________________________________________________________

【回答】

*：　(1)浓硫*　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O　吸收SO2，防止污染

(2)①a　b　c　e　f          ②Na2CO3和Na2S的混合溶液

(3)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋

(4)取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加AgNO3溶液，若产生白*沉淀，则说明Cl2被还原成了Cl－

知识点：气体的制备及实验方案设计

题型：实验,探究题