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次硫****醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医*以及原子能工业中应用广泛,已知次硫****醛具有...

问题详情:

次硫****醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医*以及原子能工业中应用广泛,已知次硫****醛具有强还原*,且在120 ℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫****醛的实验步骤如下:

步骤1:在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。

次硫****醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医*以及原子能工业中应用广泛,已知次硫****醛具有...

步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量*醛溶液,在80~90 ℃下,反应约3 h,冷却至室温,抽滤。

步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶,抽滤。

(1)仪器B的名称为__________,装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡,其作用是:__________________________________________。

(2)装置C的作用是________________。

(3)①步骤2中,应采用何种加热方式____________,优点是________________;

②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。

(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。

(5)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式:_____________________________。

【回答】

【*】    (1). (球形)冷凝管    (2). 增大接触面积使SO2充分反应    (3). 吸收二氧化硫并防止倒吸    (4). 水浴加热    (5). 均匀受热、容易控制温度    (6). HCHO    (7). 防止产物被空气氧化    (8). Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

【解析】

【分析】

(1)装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡,可增大二氧化硫气体和Na2SO3液体的接触面积;

(2)装置C是尾气吸收装置,结合二氧化硫易溶于水分析解答;

(3)次硫****醛(NaHSO2·HCHO·2H2O) 在120 ℃以上发生分解;HCHO易挥发据此分析解答;

(4)根据化合价分析次硫****醛具有的*质,结合次硫****醛的*质分析判断;

(5)步骤1中Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液,据此书写反应的化学方程式。

【详解】(1)根据装置图,仪器B为(球形)冷凝管,装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡,可增大二氧化硫气体和Na2SO3液体的接触面积,加快反应速度,故*为:(球形)冷凝管;增大接触面积使SO2充分反应,加快反应速度;

(2)装置C是尾气吸收装置,倒置的漏斗可以防倒吸,所以装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫,防止污染空气并阻止空气进入装置A,故*为:吸收二氧化硫并防止倒吸;

(3)①次硫****醛(NaHSO2·HCHO·2H2O) 在120 ℃以上发生分解,根据分解温度应选择水浴加热,而且水浴加热均匀,容易控制温度,故*为:水浴加热;均匀受热、容易控制温度;

②HCHO易挥发,在80°C-90°C条件下会大量挥发,加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率,故*为:HCHO;

(4)次硫****醛具有还原*,在敞口容器中蒸发浓缩,次硫****醛可以被空气中的氧气氧化变质,故*为:防止产物被空气氧化;

(5)步骤1中Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液,反应的化学方程式为Na2SO3+SO2+H2O===2 NaHSO3,故*为:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。

知识点:非金属元素的单质及其化合物

题型:实验,探究题

TAG标签:硫醛 HCHO NaHSO2 2H2O 印染 #