硫*铁铵aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。...

问题详情：

硫*铁铵aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫*亚铁（含少量**钙）和硫*铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫*铁铵。

请回答下列问题：

（1）滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式__________________。

a．NaClO         b．H2O2         c．KMnO4         d．K2Cr2O7

（3）*作*、乙的名称分别是：*______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂能否用**的KMnO4溶液？____(填“能”或“不能”)理由是： ________________________。（可用语言或方程式说明）

（5）检验硫*铁铵中NH4+的方法是________________________________________。

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫*铁铵的化学式为______________________。

【回答】

【*】CaSO4bH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O冷却结晶常温晾干不能因为H2O2和Fe2+均能使**的KMnO4溶液褪*在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红*石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝*Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O

【解析】 (1)加入硫*，可增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，生成CaSO4，同时抑制Fe2+水解，故*为：CaSO4；

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题