硫*亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水...

问题详情：

硫*亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫*亚铁铵晶体，其流程如图所示：

（1）“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是 ▲  ，该过程中乙醇的作用是 ▲  。

（2）现对制得的硫*亚铁铵晶体进行纯度测定：

准确称取4.000g上述硫*亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫**化，用0.100 mol·L－1 标准KMnO4溶液进行反应，当MnO恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。

已知：+ 5Fe2++ 8H+＝Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O

①若用稀盐*替代稀硫*进行*化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积  ▲   20.00 mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）

②试通过计算，求该硫*亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度 （写出计算过程）

【回答】

（1）水浴加热                 降低硫*亚铁铵晶体溶解度，利于析出。

（2）①大于

②解： n（KMnO4）=0.1000 mol/L × 20.00 mL×10-3 L/mL=0.002 mol     

    ~     5Fe2+                               

       1mol           5mol

0.002 mol        n（Fe2+）

⸫   n（Fe2+）= 0.01 mol = n[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]               

因此m[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]= 0.01 mol×392 g/mol=3.92 g          

⸫ 硫*亚铁铵晶体的纯度=（3.92 g/4 g）×100%=98%               

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题