乳*亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂...

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乳*亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳*[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

I．碳*亚铁的制备（装置如下图所示）

(1)仪器B的名称是____；实验*作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫*，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是____。

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的*作是____，其反应的离子方程式为____。

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。

Ⅱ．乳*亚铁的制各及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳*溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____的条件下，经低温蒸发等*作后，获得乳*亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①*同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在*作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 ___。

②乙同学经查阅资料后改用*量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐*溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫**溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液____，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫**溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为____％（保留1位小数）。

【回答】

【*】蒸馏烧瓶    生成FeSO4溶液，且用产生的H2排尽装置内的空气    关闭k2    Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O    取最后一次洗涤液，加入过量稀盐*，再加入一定量BaCl2溶液，若无白*沉淀，则洗涤干净    隔绝空气    乳*根离子中的羟基也能被高锰*钾溶液氧化，导致消耗高锰*钾溶液的量偏多    蓝*褪去且半分钟不恢复    95.2%   

【解析】 (1)由仪器B的结构特点知，仪器B为蒸馏烧瓶；打开kl、k2，加入适量稀硫*，关闭k1，Fe与稀硫*反应生成FeSO4和H2，利用生成的*气，将装置中的氧气排除干净，防止亚铁离子被氧化；

(2)装置C中是硫*亚铁和NH4HCO3溶液反应制备碳*亚铁；需要将装置B中生成的硫*亚铁转移到装置C中，利用生成的*气产生压强差，将硫*亚铁压入装置C中，则只需关闭k2；Fe2+与HCO3-反应生成碳*亚铁、水和CO2，离子方程式为Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(3)硫*亚铁与碳**铵反应除生成FeCO3、CO2和水外，还有硫*铵生成，FeCO3可能吸附NH4＋和SO42－等离子，可以通过检验相应的离子检验是否洗涤干净，*为：取最后一次洗涤液，加入过量稀盐*，再加入一定量BaCl2溶液，若无白*沉淀，则洗涤干净；

(4)乳*亚铁中含有亚铁离子，容易被氧化，所以在蒸发结晶过程中必须隔绝空气，所以条件为：隔绝空气；

(5) ①乳*根的结构简式为CH3CH(OH)COO－，乳*根中存在的—OH也可以被高锰*钾氧化，造成消耗的高锰*钾增加，纯度大于100%。*为：乳*根离子中的羟基也能被高锰*钾溶液氧化，导致消耗高锰*钾溶液的量偏多；

②灼烧完全灰化，加足量盐*溶解，样品中的亚铁离子被氧化成铁离子，则铁离子会氧化I-生成*单质，离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；溶液中有*单质，加入淀粉呈现蓝*，滴入硫代硫**，到终点时，蓝*会消失，且半分钟内不变化；利用关系式进行计算，1mol乳*亚铁被氧化得到1mol含Fe3+的物质，2molFe3＋得到1molI2，1molI2消耗2molNa2S2O3。关系式为[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O   ~    Fe3+  ~  1/2I2   ~   Na2S2O3，则25mL的溶液中含有乳*亚铁的物质的量为24.80×10-3L×0.100 mol·L-1=0.00248mol，含有乳*亚铁晶体的质量为m=0.00248mol×288g/mol=0.71424g，则原样品中含有的乳*亚铁晶体的质量为0.71424g×=2.85696g，纯度ω=×100%≈95.2%。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：实验,探究题