草*铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测...

问题详情：

草*铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110 ℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某小组做了如下实验：

步骤1：称量4.66 g草*铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4*化，滴加KMnO4溶液至C2O恰好全部氧化成CO2，同时MnO被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加一小匙锌粉，加热至溶液黄*刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈**。

步骤3：用 0.020 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO被还原成Mn2＋。

重复步骤2、步骤3的*作2次，分别滴定消耗0.020 0 mol·L－1 KMnO4溶液为VV3 mL。

记录数据如下表：

请回答下列问题：

(1)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的________ (填字母)。

 A．*式滴定管　  　B．碱式滴定管　　   C．量筒(10 mL)         D．锥形瓶

 E．胶头滴管        F．漏斗          G．250 mL容量瓶

(2)步骤3滴定时是否选择指示剂_________(填“是”或“否”)，说明理由______________；

(3)写出步骤3中发生反应的离子方程式________________________________。

(4)在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________(填“偏低”“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为________。

【回答】

（1）ADEG;

（2）否;   

因为KMnO4被还原剂还原成Mn2＋，紫红*褪去，所以不需要指示剂; 

（3） 5Fe2＋＋MnO＋8H＋== 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（4） 偏高;    5

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：实验,探究题