硫*亚铁铵的制备。硫*亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿*的晶体，在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于...

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硫*亚铁铵的制备。硫*亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿*的晶体，在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

下表为某些物质在水中的溶解度（g/100g）：

制备流程如图：

（1）根据以上表格分析制备摩尔盐的实验原理是                              

（2）*作I是              ；

*作II是                   ，所使用的热源为水浴加热，*作II需要的仪器除了水浴加热装置外，还有铁架台、铁圈、           （只填一种主要仪器），加热至溶液出现        

                   时，移去热源；

*作III是               。

（3）减压过滤*作如图所示：整套装置由布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶构成，抽滤过程中使用抽气泵抽真空前，关闭活塞c，抽滤结束打开活塞c恢复体系压强，抽滤过程还需用           洗涤晶体（填写“a”或“b”或“c”）。

a．95%乙醇水溶液      b.冷水    c.热水

（4）设计实验方案检验产品中NH4+离子

（5）硫*亚铁铵中铁含量的测定。准确称取摩尔盐0.7995g于250mL锥形瓶中，加入3mol/LH2SO4溶液5.0mL，20.0mL蒸馏水，使试样完全溶解后，立即用0.02000mol/L的**KMnO4溶液滴定，至终点时消耗了高锰*钾溶液20.00mL。

①滴定至终点时出现的现象为                            

②写出滴定原理的离子反应方程式                                         

③试计算出该摩尔盐的纯度为             %。（保留小数点后2位）

【回答】

（16分）（1）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4·7H2O的溶解度较小的特点，从(NH4)2SO4和FeSO4·7H2O混合液中析出FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O复盐晶体（2分）

（2）过滤（1分）；蒸发浓缩（1分），蒸发皿（1分），晶膜（1分）；冷却结晶（1分）

（3）a（1分）

（4）取少量晶体于试管中，加入适量的NaOH溶液，并加热，在试管口上方放置红*石蕊试纸或pH试纸，若红*石蕊试纸变蓝或黄*pH试纸变绿，说明有NH4+离子（2分）

（5）①溶液刚好出现粉红*或淡红*或紫红*，且半分钟内不褪* （2分）

②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

③98.06（2分）

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：综合题