*化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白*晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐*形成络合离子([CuCl2...

问题详情：

*化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白*晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐*形成络合离子([CuCl2]－)。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室用下列流程制备：

已知：Na[CuCl2](易电离，溶液无*)  NaCl+CuCl↓(白*沉淀)。

请回答以下问题：

(1)写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式__________

(2)判断步骤②反应完全的现象是____________

(3)步骤③的目的是__________________________________。

(4)步骤④有关抽滤*作，下列说法正确的是_______

A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接

C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀

D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

(5)定量分析： 称取1.850g CuCl样品(杂质不参与反应)，溶于一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗18.00mLCe(SO4)2 。

①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本*作中，其中合理的是___________；

②有关反应式：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+则样品中CuCl的质量分数____________。

【回答】

【*】    (1). Cu2+ + 4Cl－ + Cu = 2[Cu Cl2]－    (2). 反应溶液由蓝*转变成无*透明时为止    (3). 使Na[CuCl2]转化为CuCl    (4). AD    (5). BC    (6). 96.81%

【解析】

【分析】

（1）硫*铜、浓盐*和铜反应生成Na[CuCl2]。

（2）根据反应前后溶液颜*的变化分析。

（3）步骤③的目的是使Na[CuCl2]转化为CuCl。

（4）根据抽滤*作的实验原理、*作分析判断。

（5）①根据一定物质的量浓度溶液配制和滴定实验*作分析判断。

②利用关系式法计算。

【详解】（1）硫*铜、浓盐*和铜反应生成Na[CuCl2]，离子方程式为：Cu2+ + 4Cl－ + Cu = 2[Cu Cl2]－，故*为：Cu2+ + 4Cl－ + Cu = 2[Cu Cl2]－。

（2）铜离子为蓝*，Na[CuCl2]为无*，如果步骤②反应完全，则溶液中不存在铜离子的颜*，所以判断反应完全的现象是反应溶液由蓝*转变成无*透明时为止，故*为：反应溶液由蓝*转变成无*透明时为止。

（3）根据已知信息可知步骤③的目的是使Na[CuCl2]转化为CuCl，故*为：使Na[CuCl2]转化为CuCl。

（4）A.颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，则选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，故A正确；

B.在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的短导管相接，否则易使水进入安全瓶，故B错误；

C.胶状沉淀易透过滤纸而不易采用抽滤方法，故C错误;

D.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物，防止沉淀溶解而造成损失，故D正确。

故选AD。

（5）①溶液配制时，向容量瓶中转移溶液时，溶液不能沾到容量瓶刻度线上面，在打开*式滴定管活塞时，要把活塞放在手心的位置，手指从另一侧打开活塞，故选BC。

②Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得到Ce4+～Fe2+～CuCl，n（Ce4+）=0.1000mol•L-1×0.018L=0.0018mol，则1.850g样品中含有n（CuCl）=10×0.0018mol=0.018mol，质量m（CuCl）=0.018mol×99.5g/mol=1.791g，因此样品中CuCl的质量分数=（1.791g/1.850g）×100%≈96.81%，故*为：96.81%。

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：综合题