聚合硫*铁(PFS)是一种高效水处理剂，广泛应用于工业废水、城市污水、工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种...

问题详情：

聚合硫*铁(PFS)是一种高效水处理剂，广泛应用于工业废水、城市污水、工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种合成方法流程如下：

回答下列问题：

(1)聚合硫*铁分子式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)x]m，其中Fe化合价为＋3，则x＝________(用含n的代数式表示)。

(2)分离阶段通常使混合物经静置后倾去上层清液即可。清液中所含的主要离子是________。

(3)在自然氧化阶段，经分离得到的絮状沉淀会被空气氧化，该阶段完成的标志是沉淀颜*变为________，发生反应的化学方程式为________，为了使反应充分，还可以采取的措施有____________________________(写一条即可)。

(4)在氧化阶段，发生的主要反应的离子方程式为___________________。反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水，除了因为该反应放热，反应剧烈，为防止危险外，还因为__________________________________。

(5)为了测定所得产品中Fe2＋的含量，取少量样品完全溶于水，并加水稀释，此时溶液几乎无*，然后用0.01 mol/L的**高锰*钾标准溶液滴定，则滴定至终点时的实验现象是______________________________。

【回答】

*　(1)3－0.5n　(2)NH、SO

(3)红褐*　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　通入空气，不断搅拌，延长曝气时间等(合理即可)

(4)2H＋＋H2O2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O　H2O2受热分解，造成原料浪费

(5)溶液颜*由几乎无*变为粉红*，且半分钟内不褪*

解析　(1)聚合硫*铁分子式可表示为

[Fe2(OH)n(SO4)x]m，其中Fe化合价为＋3，根据化合物中所有元素正负化合价代数和为0，则(＋3)×2＋(－1)×n＋(－2)×x＝0，解得：x＝3－0.5n。

(2)滤液中滴加氨水，分别与Fe2＋、H＋反应，生成Fe(OH)2白*沉淀，同时得到NH，另外原溶液中含有大量SO，分离所得清液中所含的主要离子是NH、SO。

(3)Fe(OH)2白*沉淀在空气中被氧气氧化，先变为灰绿*，最终变为红褐*Fe(OH)3沉淀，发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，氧化阶段可通过搅拌增大反应接触面积，通入足量的空气或延长曝气时间等措施使反应更充分。

(4)**的滤液中加入H2O2氧化溶液中的Fe2＋得Fe3＋，发生的主要反应的离子方程式为2H＋＋H2O2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O；因H2O2受热分解，反应过程中必须在搅拌下缓缓加入双氧水，避免造成原料浪费。

(5)Fe2＋有还原*，能被**高锰*钾溶液氧化，溶液紫*会褪去，则滴定时当观察到溶液颜*由几乎无*变为粉红*，且半分钟内不褪*时即可判断滴定至终点。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题