高铁**（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次***（NaClO）氧化法生产，反应原理用化...

问题详情：

高铁**（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次***（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O

（1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为         （填最简比）。

（2）现称取44.7g次***，最多能制得高铁**的质量是多少？（列式计算）

温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。

【回答】

【*】（1）4:3   （2）66.4g 

【解析】（1）Fe(NO3)3中铁元素和氮元素的质量比为：56：（14×3）=4:3；

（2）解：设最多能制得高铁**的质量为x

        3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O

         3×74.5                        2×166

          44.7g                           x

                         x=66.4g

答：最多能制得高铁**的质量是66.4g。

知识点：未分类

题型：计算题