硫*工业生产中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2+O22SO3　ΔH=-196kJ·mol-1。已知...

问题详情：

硫*工业生产中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2+O22SO3　ΔH=-196 kJ·mol-1。已知常压下SO3的体积分数为91%,试回答下列问题:

(1)在生产中常用过量的空气是为了　。 

(2)加热到450 ℃是由于:　。 

(3)压强应采用　　　　　(填“加压”“常压”或“减压”),原因是　。 

(4)尾气中的SO2常用氨水等碱溶液吸收,因为 

。 

【回答】

解析:工业生产中常增加某一廉价反应物的浓度,以提高另一反应物的转化率。硫*工业生产中通入过量空气同样是为了使平衡向正反应方向移动,提高SO2的转化率,使成本较高的SO2得到较充分地利用。

温度的选择不仅要从反应的程度考虑,更要考虑反应的速率和催化剂的活*。450 ℃时催化剂的活*较高,选择此温度可提高反应速率,缩短反应达到平衡所需的时间,提高单位时间的产量。

压强的选择主要考虑平衡的移动、设备及动力系统等方面的因素。虽然增大压强可提高该反应中SO2的转化率,但在常压下SO3的体积分数已达91%,而增大压强对设备、动力系统要求高。成本增大,不合算,故工业生产中采用常压。

*:(1)使平衡向正反应方向移动,提高SO2的转化率,使成本较高的SO2得到较充分地利用

(2)450 ℃时,催化剂的活*较高,选择此温度可提高反应速率,缩短反应达到平衡所需的时间,提高单位时间的产量

(3)常压　常压下SO3的体积分数已达91%,而增大压强对设备、动力系统要求高,成本增大,综合经济效益降低

(4)NH3+H2O+SO2NH4HSO3,即氨水吸收SO2生成NH4HSO3,避免污染环境

知识点：硫*

题型：填空题