在反应H2S+H2SO4=S↓＋SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为(　　)A.6mol   B...

问题详情：

在反应H2S+H2SO4=S↓＋SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为(　　)

A. 6 mol    B. 2 mol    C. 3 mol    D. 4 mol

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量。

【详解】n(S)=，在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合价升降变化数值都为2，所以由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，故选项B合理。

【点睛】本题考查氧化还原反应，本题注意从化合价的角度进行计算。对于同一元素价态发生变化的化学反应，若反应物中该元素化合价有高有低，生成物中该元素也有高有低，则生成物中价态较高的物质是由反应物中价态较高的物质反应产生；生成物中价态较低的物质是由反应物中价态较低的物质反应产生，即符合“高高低低”规律。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题