钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：钛铁矿主要成分与浓硫*反应的主要产物...

问题详情：

钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿主要成分与浓硫*反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。

请回答下列问题：

(1)*作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有         ；

(2)请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理                           。

(3)已知钛的还原*介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四*化钛反应的化学方程式是                         。

(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作*极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其*极反应的电极反应式是                                   。

(5)为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。

过滤后，取无*滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，

用                      （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，

发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定终点时的现象是                                   ，

若用去了30.00mL FeC13溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是              mol/L。

【回答】

（1）漏斗、玻璃棒（2分）

（2）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动（2分，水解方程式写对即可得分）

（3）TiCl4+4Na      Ti+4NaCl（2分） （4）TiO2 + 4e- ＝ Ti + 2O2-（2分）

（5）*式滴定管（2分）；溶液由无*变成红*且半分钟不褪*（2分）；1.50 mol/L

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：实验,探究题