SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方...
问题详情：
SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。
（1）方法一：利用*碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：
烟气 → 吸收装置 ← *碱工业 → 合成塔
↑
回收装置
NaHSO3 HCl
SO2回收
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_________________________________________。
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式_____________。
③上述流程中循环利用的物质是____________________。
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
①该反应的离子方程式______________________________________（反应a）。为验*该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄*变为红褐*；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿*。关于红褐*液体，以下是同学们的分析推测与实验。
分析推测 | 实验步骤及现象 |
*：生成了Fe(OH)3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(反应b) | I、制备Fe(OH)3胶体并检验 II、分别向Fe(OH)3胶体和该红褐*液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变*，后者变为浅绿* |
②利用胶体的_________________（填*质）可以检验步骤I中是否得到了Fe(OH)3胶体。
③根据反应b说明步骤II中液体颜*变化的原因是________________________________（用离子方程式及必要的文字说明）。
【回答】
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：实验,探究题
