工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及*作流程如下：①加入NaHCO3并搅拌，将混合...

问题详情：

工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及*作流程如下：

①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至　　范围内，使杂质沉淀过滤除去．

②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：　．

③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是　，气体X与NO配比的比例是　．

（3）用Fe2（SO4）3处理含S2﹣污水时，有黑*沉淀及淡黄*悬浮物产生，其反应的离子方程式是．

【回答】

【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本*作综合应用．

【分析】用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3，用硫*溶解后溶液中含有亚铁离子、铜离子和铝离子，加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至6.7～7.5，使铜离子和铝离子全部转化为沉淀，而亚铁离子未沉淀，*离子和**根在同一溶液，相当于稀**，亚铁离子具有还原*，**溶液中**根离子具有强氧化*，发生氧化还原反应，生成一氧化氮和三价铁离子，经蒸发结晶、过滤可得到Fe2（SO4）3，以此解答该题．

【解答】解：①用硫*溶解含有少量Cu、Al的废铁屑，溶液中含有亚铁离子、铜离子和铝离子，根据沉淀与PH之间的关系表可知，当PH等于6.7时，铜离子全部转化为*氧化铜沉淀，铝离子全部转化为*氧化铝沉淀，此时亚铁离子为沉淀，当PH大于7.5时，亚铁离子开始沉淀，所以PH在6.7～7.5之间，

故*为：6.7～7.5；

②**条件下，**根离子可氧化亚铁离子，该离子反应方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

故*为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

③反应Ⅱ中需要强氧化*的*将二价铁离子氧化，一氧化氮有毒，但一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成**，总的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，将O2和反应Ⅱ产生的NO，按3：4配比混合后重新通入反应Ⅱ中，可节约Fe（NO3）3、防止NO污染，

故*为：节约Fe（NO3）3、防止NO污染；3：4；

（3）根据信息用Fe2（SO4）3处理含S2﹣污水时，有淡黄*悬浮物产生的是硫，黑*沉淀是硫化亚铁，根据得失电子守恒，硫离子变为单质硫失去2个电子，三价铁离子变为二价铁，得到1个电子，所以三价铁离子和硫化亚铁前的系数都为2，根据原子守恒，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3S2﹣=2FeS↓+S，

故*为：2Fe3++3S2﹣=2FeS↓+S．

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题