某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某...
问题详情：
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取*化铝、绿*晶体(FeSO4·7H2O)和胆*晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：____
________________________。
（2）试剂X是______________。溶液D是______________。
（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白*沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。
（4）由固体F制取硫*铜溶液，通常有两种方案：
方案一：将固体F在加热条件下与浓硫*反应；
方案二：将固体F投入热的稀浓硫*中，然后通入氧气；
方法一的缺点为：_______________________
__________________________。
（5）工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：
①测得溶液E中c(Fe2+)为0.2 mol·L−1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______________。(已知NaClO还原为NaCl)
【回答】
．（10分）（1）2Al+2H2O+2OH−===2AlO2−+3H2↑、Al2O3+2OH−===2AlO2−+H2O（2分）
（2）稀硫*(或稀H2SO4) （1分） NaHCO3溶液（1分）
（3）在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl（1分）
（5）①13.6（2分） ②2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−===2FeO42−+3Cl−+5H2O（2分）
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
