某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型...

问题详情：

某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁**)等产品，过程如下：

Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀硫*，充分反应后过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀硫*，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________、___________________。

(2)向步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因：_____________________。

(3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为______________________。

(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

滤液Fe(OH)3固体含Na2FeO4溶液

①测得滤液中c(Fe2+)为amol·L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液__________kg(用含a的代数式表示)。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：_______________________。

【回答】

(1)2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑　Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

(2)2Fe3++Fe＝3Fe2+(或2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+或Fe+Fe2O3+6H+＝3Fe2++3H2O等)

(3)2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O    (4)①68a　②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题