从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备*化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是A.试...
问题详情:
从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备*化铁晶体的流程如下:
则下列说法正确的是
A.试剂a是铁,试剂b是稀硫*
B.*作Ⅰ、*作Ⅱ、*作Ⅲ所用的仪器完全相同
C.试剂c是*气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D.用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+
【回答】
C
【分析】
从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜,工业废水中加入试剂a为过量的铁,*作Ⅰ为过滤,得到滤渣Y为Fe、Cu,滤液*化亚铁溶液,滤渣Y中加入试剂b为盐*溶解过量的铁生成*化亚铁溶液,铜不溶,*作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为*化亚铁溶液,滤液Z和X合并通入*气,氧化亚铁离子为*化铁溶液,蒸发结晶,过滤洗涤干燥得到*化铁晶体,以此解答该题。
【详解】
A.由最终得到FeCl3及其流程图可知,b为盐*,若为硫*会引入硫*根杂质离子,故A错误;
B.上述分析可知,*作Ⅰ、Ⅱ是过滤,*作Ⅲ是蒸发结晶,过滤,所用仪器不同,故B错误;
C.滤液X,滤液Z中均含有FeCl2,c为*气,氧化亚铁离子为铁离子反应为:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+,故C正确;
D.KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+,检验Fe2+应选择铁*化钾溶液,滴加后有蓝*沉淀,即说明溶液W中含有Fe2+,故D错误;
故*为C。
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题